物质 | MgSO4 | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | H2SO4 |
溶解度 | 35.1g | 19.5g | 75.4g | 与水任意比互溶 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴______溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上,并跟标准比色卡对照 | 溶液pH小于7 | 猜想③成立 |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | ||||||||
取该溶液少许于试管中, ①______ ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | ①产生有刺激性气味的气体 ②______ | 猜想④成立,该反应的化学方程式为 NH4)2SO4+2NaOH
NH4)2SO4+2NaOH
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爱是ss 幼苗
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(1)[实验探究]某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度,常温下硫酸钠的溶解度为19.5g,则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=[19.5g/100g+19.5g]×100%=16.3%<20.0%,因此,该溶液不可能是硫酸钠,故猜想②不成立;
(2)硫酸镁、硫酸、硫酸铵三种物质中只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀,因此,观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液,说明所使用的试剂为氢氧化钠等碱的溶液;由于硫酸溶液、硫酸铵溶液都呈酸性的原因,测出溶液的pH小于7时,并不能就断定溶液为硫酸溶液,也可能是硫酸铵溶液;
(3)只要检验出溶液中含有铵根离子即可说明溶液为硫酸铵,因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液并微热,在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色,即可说明溶液中含有铵根离子,可确认溶液为硫酸铵溶液.所以填表如下:
实验操作实验现象实验结论
向试管中加入少量NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体产生,
红色石蕊试纸变蓝(NH4)2SO4+2NaOH
△
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Na2SO4+2NH3↑+2H2O故答案为:(1)常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%.(2)①NaOH,结论不正确,(NH4)2SO4溶液也呈酸性;(3)见上表.
点评:
本题考点: 缺失标签的药品成分的探究;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;酸的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题涉及基础知识和技能较多,熟练掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、铵根的检验、溶液酸碱性与pH关系等知识,是解答本题的基础.
1年前
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