已知100mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液与100mL0.5mol•L-1盐酸溶液混合放出热量为a kJ
已知100mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液与100mL0.5mol•L-1盐酸溶液混合放出热量为a kJ（a＞0）．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠和盐酸反应的中和热为a kJ
B．若其他条件不变，盐酸体积换成200 mL，则中和热为原来的2倍
C．若其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成200 mL，则放出热量2a kJ
D．若其他条件不变，将盐酸浓度换成0.55mol•L-1，则中和热不变
A．氢氧化钠和盐酸反应的中和热为a kJ
B．若其他条件不变，盐酸体积换成200 mL，则中和热为原来的2倍
C．若其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成200 mL，则放出热量2a kJ
D．若其他条件不变，将盐酸浓度换成0.55mol•L-1，则中和热不变
赞 古木2010 幼苗
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解题思路：中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，其大小与盐酸的浓度及体积无关，据此分析．
A．100mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液与100mL0.5mol•L-1盐酸溶液混合生成的水为0.05mol水，故A错误；B．中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，则盐酸体积换成200 mL，中和热不...
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了中和热的概念、反应热的计算，题目难度不大，侧重基础知识的考查．注意中和热为固定值．
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