判断氧化剂还原剂MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,怎么判断反应中H2SO4是不是氧化

判断氧化剂还原剂
MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,怎么判断反应中H2SO4是不是氧化剂?
迷宝2004 1年前 已收到6个回答 举报
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fengcong020 幼苗

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H2SO4中H,S,O化合价均为发生改变

1年前

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tigny8 幼苗

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注意额： 硫酸不是氧化剂 这里显示酸性
后边也有两个硫酸根 因此硫酸中的硫没有变价
是四价锰变成2价 负二价硫变成0 和硫酸没有一点关系！！！

1年前

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mmainaonao 幼苗

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物质中有元素的化合价降低的就是氧化剂

1年前

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_堪_ 幼苗

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一摩尔硫酸中的硫原子化合价有+6变为0，发生还原反应，所以它为氧化剂

1年前

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袁来是你 幼苗

共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报

是不是氧化剂记注,化合价降低得电子发生返原反应,就本题而言前面MnO2与ZnS中的Mn和S电子得失是一样的,所以H2SO4是起到酸性的作用

1年前

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fuqujiefu110 幼苗

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二氧化锰（4价锰）获取2个电子，被还原为硫酸亚锰（二价锰），化合价由4降至2。
硫化锌（负2价硫）失去2个电子，被氧化为零价单质硫，化合价由负2升至零价。
综上所述，二氧化锰是氧化剂，硫化锌是还原剂。硫酸在反应中调节酸度，此反应在酸性溶液中发生。2个硫酸中的2个硫酸根分别与1个锰，1个锌结合，没有价态变化。2个硫酸中的4个氢离子与1个二氧化锰中的2个氧原子结合生成2个水，也没有价态...

1年前

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