化学 CaCO3+2HCN====CaCN2+CO+H2+CO2 判断氧化剂还原剂. 怎么确定

-------------------------------...+1+2-3 +4 –3 +2 0
正确标出化合价CaCO3+2H C N = Ca C N2 + CO + H2+CO2.
价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；
价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物
N元素化合价不变,
生成物CO2中碳元素来自碳酸钙,它的化合价没有发生变化.
生成物CO中碳元素来自HCN,C的化合价没有发生变化.
HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子）,得到H2
HCN中的C原子失电子,由+2价变为+4价（1个C原子）,得到CaCN2
所以,氧化剂HCN,还原剂HCN,氧化产物CaCN2,还原产物H2

那啥，弱弱的说一句，配平配错了。。。

HCN即是氧化剂又是还原剂，显然是HCN中碳化合价改变，HCN中N显+3价，H显+1价，到CaCN2后，N显-3价，总有两个，得到6电子，而H由+1变为0价，两个得到2电子，两者共得到8电子，HCN中C由-4价变为+4价，称CO2刚好也失去8电子，。不好意思，前后N都-3价。你知道为什么么？不好意思，前后N都-3价。你知道为什么么？...

氢被还原 碳被氧化