5.8g有机物完全燃烧,只生成二氧化碳和水其体积比为一比一【同压同温】

把他们通过碱石灰,碱石灰在增重18.6g,所以反应生成水和CO2共18.6g.因为5.8g有机物完全燃烧,只生成二氧化碳和水,所以由质量守恒可以得到氧气的质量是18.6-5.8=12.8g,即0.4mol.因为该有机物对空气的相对密度为2,所以有机物相对分子质量为2*29=58.
所以有0.1mol有机物和0.4molO2参与了反应.
因为生成二氧化碳和水,其体积比为一比一,所以有机物碳氢数比为1：2
所以根据以上数据可以推断出有机物的分子式为C3H6O
因为该物质可以与0.1mol乙酸完全发生酯化反应,所以分子结构中有一个羟基.
因此可以推断该有机物为CH2=CHCH2OH