族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ |
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czlianxin 幼苗
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由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cr、⑩为He.
(1)上述元素中,稀有气体He化学性质最不活泼;同周期自左而右电负性增强、同主族自上而下电负性减小,故F的电负性最强,电负性越大,得电子能力越强,即F得电子能力最强,上述元素中K的金属性最强,失去电子能力最强,钾与水反应生成KOH与氢气,反应方程式为:2K+2H2O=KOH+H2,
故答案为:⑩;F;2K+2H2O=KOH+H2;
(2)Ca2+离子核电荷数为20,核外电子数为18,有2个电子层,各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为:,故答案为:;
(3)⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的分别为磷酸、高氯酸,它们化学式分别为:H3PO4、HClO4 ,故答案为:H3PO4、HClO4 ;
(4)Mg在二氧化碳中燃烧生成碳与MgO,反应方程式为:2Mg+CO2
点燃
.
C+2MgO,故答案为:2Mg+CO2
点燃
.
C+2MgO;
(5))①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为:氢氧化钠、氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为:KOH、HClO4,二者发生中和反应生成高氯酸钠与水,反应离子方程式为:KOH+HClO4═KClO4+H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;KOH+HClO4═KClO4+H2O;
(6)同周期自左而右非极性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性F>Cl>P,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3 ,故答案为:HF>HCl>PH3 .
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用,侧重对化学用语的考查,注意整体把握元素周期表的结构,难度不大.
1年前
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一,下表是元素周期表中的一部分,列出了十种元素在周期表中的位置.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗