300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（

解题思路：根据n=mM计算n（Al3+），根据电荷守恒可知n（SO42-）=32n（Al3+），根据n=cV计算n（Ba2+），混合溶液中发生离子反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=nV计算．

溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为[1.62g/27g/mol]=0.06mol，
根据电荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=[3/2]n（Al³⁺）=[3/2]×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.01mol 0.01mol
所以硫酸根有剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，
所以反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为[0.08mol/0.3L+0.1L]=0.2mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键．