（2009•海口模拟）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

（1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，所以价层电子排布式为3d⁵4s²，
由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少，
故答案为：3d⁵4s²；由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少；
（2）Fe原子或离子含有空轨道．所以，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子，故答案为：具有孤对电子；
（3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，
故答案为：分子；
（4）面心立方结构晶胞中铁原子数为1+6×[1/2]=4；体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×[1/8]=2，属于两种结构的铁原子数之比为4：2=2：1，体心立方晶胞空间利用率为68%，
故答案为：2：1；68%．

点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；配合物的成键情况；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查电子排布式、电离能、晶体性质、晶胞等，难度较大，是对知识与能力综合考查，（4）是学生解答的难点．