在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2==

在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2=====2SO3 ,2 min后反应达平衡,测得O2的物质的量为1.6 mol,则：
（1）2min内,平均反应速率
v（O2）＝?
v（SO3）＝?
（2）平衡时,SO2的浓度?
史海乐 1年前 已收到3个回答 举报
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fs3j 幼苗

共回答了20个问题采纳率：95% 举报

2SO2 + O2 ===== 2SO3
起始浓度：1.5mol/L 1mol/L 0
浓度变化：0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
平衡浓度：1.1mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L
故v（O2）＝0.1mol/（L·min）
v（SO3）＝0.2mol/（L·min）
平衡时,SO2的浓度为1.1mol/L
先写出起始状态各物质的浓度,再由氧气平衡时的浓度,推得氧气的浓度变化,进而推出其他物质的浓度变化和平衡时的浓度.

1年前

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小知999 幼苗

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1.v(O2)=n(o2)/(2L.2MIN)=0.1MOL/L.MIN V（SO3）=2V(O2)=0.2MOL/L.MIN 2.SO2反应0.8MOL , 物质的量为2.2MOL

1年前

0

ggds4e7 幼苗

共回答了51个问题 举报

v（O2）＝（2-1.6）mol/2min/2l=0.1mol/min*l
由于二氧化硫的系数是氧气的2倍，所以v（SO3）＝2v（O2）=0.2mol/min*l
氧气反应掉0.4mol，那么二氧化硫就反应掉0.8mol，剩余2.2mol，平衡时，二氧化硫的浓度就是2.2mol/2l=1.1mol/l啊……

1年前

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