（2009•镇江一模）如图，X和Y均为石墨电极：

（1）电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，阴极上是氢离子得电子，生成氢气，氢离子浓度减小，则碱性增强，所以该极区遇到酚酞显示红色，发生反应为：2Cl^-+2H₂O

通电
.
2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电
.
2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；阴；
（2）根据溶液和析出金属的颜色可以知道电解的是铜盐溶液，在阳极Y上放出氧气，在阴极X上析出金属铜．
①电解硫酸铜溶液，电极X（阴极）的电极反应方程式是Cu²⁺+2e^-═Cu，阳极Y上4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，当生成金属铜为1.6g时，即生成金属铜的物质的量是0.025mol，此时生成硫酸的物质的量是0.025mol，氢离子浓度是[0.025×2mol/0.5L]=0.1mol/L，溶液pH=1；电解过程中依据出什么加什么原则，电解过程中析出铜和氧气，所以要使电解后溶液恢复到电解前的状态加入氧化铜或碳酸铜可以恢复溶液浓度；
故答案为：1；CuO或CuCO₃；
②根据两极上的现象，可以推知电解的是可溶性的铜盐溶液，阴离子可以是SO₄^2-或NO₃^‑，硫酸根离子的检验方法：取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO₄^2-，或：硝酸根离子，取少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再撒入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子，
故答案为：SO₄^2-或NO₃^‑；取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO₄^2-或：硝酸根离子，取少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再撒入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．