某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取50g该溶液于烧杯中,
某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取50g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
（2）实验结束后,烧杯中kcl溶液的质量分数.
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．
（2）实验结束后,烧杯中kcl溶液的质量分数.
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原来溶液中溶质 是HCl,和CaCl2,
滴加的K2CO3首先与HCl反应,（因为前面一段没有沉淀）
2HCl +K2CO3 ==2KCl +CO2 ↑+H2O
73.138
X.10g*13.8%
X =0.73g
K2CO3 +CaCl2 ==CaCO3 ↓+2KCl
138.111.100
20g*13.8%...X.Y
X = 2.22g
Y = 2g
1）所取40ml溶液中的HCl 有0.73g,氯化钙的质量是 2.22g
2）实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,求得到固体的质量
有CaCO3 2g
还有 KCl和 K2CO3
K2CO3 2KCl (K 元素质量守恒,反应了的 K2CO3 都变成KCl )
138.149
30g*13.8%.Z
Z= 4.47g
s剩余K2CO3 质量：10g*13.8% =1.38g
一共得到固体 1.38g +4.47g +2g =7.85g
滴加的K2CO3首先与HCl反应,（因为前面一段没有沉淀）
2HCl +K2CO3 ==2KCl +CO2 ↑+H2O
73.138
X.10g*13.8%
X =0.73g
K2CO3 +CaCl2 ==CaCO3 ↓+2KCl
138.111.100
20g*13.8%...X.Y
X = 2.22g
Y = 2g
1）所取40ml溶液中的HCl 有0.73g,氯化钙的质量是 2.22g
2）实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,求得到固体的质量
有CaCO3 2g
还有 KCl和 K2CO3
K2CO3 2KCl (K 元素质量守恒,反应了的 K2CO3 都变成KCl )
138.149
30g*13.8%.Z
Z= 4.47g
s剩余K2CO3 质量：10g*13.8% =1.38g
一共得到固体 1.38g +4.47g +2g =7.85g
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗