（2011•北塘区二模）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他杂质）进行如下实验：取一

（1）所加入的碳酸钠溶液首先与混合溶液中的盐酸发生反应，待盐酸完全反应后继续和氯化钙进行反应；由变化曲线图可知，所加入的碳酸钠溶液有10g与盐酸发生反应、20g与氯化钙溶液发生反应．
故答案为：10
（2）设混合溶液中含氯化钙的质量为x，氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 117
x20×10.6% y
[111/x＝
106
20×10.6%＝
117
y]
解之得：x=2.22g，y=2.34g
答：混合溶液中氯化钙的质量为2.22g
（3）设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为w，生成二氧化碳的质量为m
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106117 44
10g×10.6%wm
[106/10×10.6%＝
117
w＝
44
m]
解之得：w=1.17g，m=0.44g
所以反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.34g+1.17g=3.51g
恰好反应时溶液的质量为68.5g-10g=58.5g
所以氯化钠的质量分数[3.51g/58.5g]×100%=6%
答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，对应本题审题很重要，如恰好反应是溶液的质量不是68.5g，而是68.5-10=58.5g，因为恰好反应时滴加碳酸钠溶液质量为30g，不是40g．