设计实验证明某溶液中含有氯离子,硫酸根离子,碳酸根离子

初中解法:楼上说了不再重复
正确解法:
1.取部份溶液,加入较稀的CaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀完全溶解,放出能使澄清石灰水的无色无味气体,证明有CO32-(原因:HCO3-也能和酸反应得到CO2,而HCO3-不和Ca2+反应)
2.另取部份溶液,加入稀硝酸,无明显现象,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,向该混合物中滴加浓氨水,沉淀消失,再加入过量硝酸,又产生沉淀,证明含有Cl-
3.再取部份溶液,加入几滴BaCl2溶液,将所得沉淀过滤出来後,再滴加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-(原因:SO32-遇HNO3被氧化为SO42-,因此不能引入硝酸)

向加入稀硝酸，若产生可使澄清石灰水浑浊的气体，则含碳酸根离子，再向溶液中加入过量硝酸酸化硝酸钡，产生沉淀则有SO4 2- 在想溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则有氯离子，顺序不可颠倒~~~