【高二化学】分辨混合溶液的酸碱度问题》》

【高二化学】分辨混合溶液的酸碱度问题》》
等体积的0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的CH3COOH混合后存在离子的浓度排序是怎样的?
请用高中知识仔细清晰思路分析题目,不要跳跃式,给出答案即可,谢谢.
karatex 1年前 已收到3个回答 举报

yyalan 幼苗

共回答了17个问题采纳率:88.2% 举报

虽然醋酸是弱酸,但量是NaOH的两倍,所以完全反映后CH3COO->Na+>H+>OH-.
有一种很简单的方法,所有阴离子之和=阳离子之和,这道题中,明显H+>OH-,所以只有CH3COO->Na+,等式才可能成立.

1年前

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边城浪仔 幼苗

共回答了1个问题 举报

首先,看是否反应,显然二者反应。因为等体积,所以CH3COOH剩余。
其次,因为CH3COOH量大,反应有没有消耗ch3coo-,所以ch3coo-就最大啊,这是显然的。然后CH3COOH是弱酸,不能完全电离,剩余的CH3COOH电力的H+小于NA+,接着是H+。最少的是OH-。
最终答案:CH3COO->Na+>H+>OH-.
回答完毕!...

1年前

2

等待搂主回复 幼苗

共回答了5个问题 举报

这是酸碱中和问题,从大到小排的,醋酸根离子,钠离子,氢离子,注氢氧根离子全部反应了

1年前

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