（2014•海安县一模）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管

A、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分[溶解度/溶解度+100g]×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；
B、t₂℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，则将等质量甲、乙两种物质制成饱和溶液时，需水的量乙大于甲，故所得饱和溶液的质量为甲＜乙，故描述正确；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃将至t₁℃时，甲析出晶体，乙的溶质质量分数与降温前相等，从图可知：t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故描述错误；
D、NH₄NO₃固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；
答案：C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．