有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g&

由题意知：0.75g 沉淀为CaCO₃ ，根据碳原子守恒有n（CO₂）=n（CaCO₃ ）=[0.75g/100g/mol]=0.0075mol
由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO₂，根据氧原子守恒有：
0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO₂）=0.0075mol
所以，0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）=[0.4g−0.0075mol×16g/mol/56g/mol]=0.005mol
所以，0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为：
n(Fe)
n(O)＝
0.005mol
0.0075mol=[2/3]
所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe₂O₃
故选B．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查了复杂化学式的确定，利用原子守恒计算铁的氧化物中氧的物质的量是解本题的关键，再根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．