为什么Fe最外电子层电子数为8,但仍未达稳定状态?

核外电子排布要遵守：最低能量原理,保力不相容原理及洪特规则.
得出铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
即K：2,L：8,M：14,N：2
最外层是2个电子,不是8个.
s层中电子为2个时相对稳定.
d层中电子为全充满10个,半充满5个,全空0时相对稳定.
因此,铁可失去4s层中的2个电子,形成+2价亚铁离子；失去3d层中的一个电子,4s层中的两个电子,形成+3价铁离子,使其更为稳定.
PS：在强氧化剂的作用下,还可形成+6价（即失去3d层中的6个电子）,但稳定性较差.