将6克铁放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后,经过滤、干燥、称量得到6.4g固体, 请计算：（1）分析出铜的质量；（2)

金属铁（固体）放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，生成硫酸亚铁溶液和金属铜（固体）。 铁进去，铜出来。溶液的质量减少，固体的质量增加。 题目告诉原来固体是6g，反应后变成了6.4g。增加的原因就是铁的56变成了铜的64,即： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加 56 160 64 64-56=8 铁并没有反应完，每56份铁，质量增加8g，那么，现在质量增加6.4g-6g=0.4g ，消耗的铁、硫酸铜、生成的铜的质量都是成正比的。增加的多，参加反应的多。