把10g的CuO粉末放入一定质量分数的稀硫酸100g稍加热至CuO全部溶解后,青色溶液里放入mg的铁粉.充分反应后过滤,
把10g的CuO粉末放入一定质量分数的稀硫酸100g稍加热至CuO全部溶解后,青色溶液里放入mg的铁粉.充分反应后过滤,干燥过滤得到的固体物质质量为mg.
求 1）放入的稀硫酸的质量分数
2）m为 什么数字时放入的铁粉和得到的固体的质量相同
求 1）放入的稀硫酸的质量分数
2）m为 什么数字时放入的铁粉和得到的固体的质量相同
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首先,搞清楚先后发生的三个反应,一个是CuO和稀盐酸的反应,然后是铁粉和硫酸铜的反应,然后是铁粉和稀硫酸的反应.铁粉是有剩余的,硫酸反应完了.
1,过滤之后得到的固体是铜和铁.m=剩下的Fe+10/80*64
放入的铁粉和硫酸铜,盐酸反应了,还剩了一部分.m=剩下的Fe+10/80*56(这是和硫酸铜反应的Fe)+和硫酸反应的Fe
由上面的两个式子知和硫酸反应的Fe是1g,所以所以硫酸的纯质量是98*（1/8+1/56）=14g.所以啊质量分数是百分之14.
2.我没看懂,难道上面的两个m不是一个m?还是就算出这个m就行了?这个m只要大于8都可以吧.
1,过滤之后得到的固体是铜和铁.m=剩下的Fe+10/80*64
放入的铁粉和硫酸铜,盐酸反应了,还剩了一部分.m=剩下的Fe+10/80*56(这是和硫酸铜反应的Fe)+和硫酸反应的Fe
由上面的两个式子知和硫酸反应的Fe是1g,所以所以硫酸的纯质量是98*（1/8+1/56）=14g.所以啊质量分数是百分之14.
2.我没看懂,难道上面的两个m不是一个m?还是就算出这个m就行了?这个m只要大于8都可以吧.
1年前
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