（2014•日照一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）．

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：______．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______：同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞．请写出发生堵塞时B中的现象：______．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是______（填字母编号）．（选填字母）

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象______（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是______．
（5）装置F的作用是______，其烧杯中的溶液不能选用下列中的______（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca（OH）₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液d．饱和Na₂CO₃溶液．

石木风云 1年前已收到1个回答举报

clarkgabor 幼苗

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解题思路：（1）Ca（ClO）₂与浓盐酸反应生成氯气；
（2）饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；
（3）验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；
（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的Cl₂也可将I^-氧化为I₂；
（5）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca（OH）₂溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气．

（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；
故答案为：除去Cl₂中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性．干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d；
故答案为：d；
（4）读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的Cl₂也可将I^-氧化为I₂，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl₂也可将I^-氧化为I₂；
（5）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和Ca（OH）₂溶液，因为Ca（OH）₂溶解度太小，吸收不彻底，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b．

点评：
本题考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．

考点点评：本题以氯气的制取及性质为载体综合考查实验的相关知识，主要考查氯气的制备、净化、性质验证、尾气处理及实验安全等基础知识，题目难度中等．

1年前

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