a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
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(1)高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的,压强增大,锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;
故答案为:除杂和安全瓶;锥形瓶中的液面下降,长颈漏斗中的液面上升;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂,再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性,所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,
故选c;
(4)打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡;观察到的现象是:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色;氯气具有强氧化性,过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质,所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘;
故答案为:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色;不能.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计;制备实验方案的设计.
考点点评: 本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,题目难度中等,解题时注意把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
高锰酸钾(KMn04)和过氧化氢(H202)是两种典型的氧化剂.
1年前1个回答
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗