0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
ss一流星 幼苗
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(1)工业制硫酸的过程是硫铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫在接触室中氧化为三氧化硫,三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸,故与之无关的设备是氧化炉,
故答案为:d;
(2)二氧化硫被空气氧化为三氧化硫是可逆反应,因此从接触室中导出的气体是SO3、O2、SO2、N2,
故答案为:SO3、O2、SO2、N2;
(3)吸收塔中SO3如果用水吸收,发生反应:SO3+H2O═H2SO4,该反应为放热反应,放出的热量易导致酸雾形成,阻隔在三氧化硫和水之间,阻碍水对三氧化硫的吸收;而浓硫酸的沸点高,难以气化,不会形成酸雾,同时三氧化硫易溶于浓硫酸,所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液,最终得到“发烟”硫酸.二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵,方程式为:SO2+2NH3+H2O═(NH4)2SO3,
故答案为:用水吸收易形成酸雾,阻碍SO3再吸收;SO2+2NH3+H2O═(NH4)2SO3;
(4)由表中数据可知:常压时SO2的转化率已经很大,增大压强会增加动力成本和设备成本.由表中数据可知:压强一定时,随着温度的升高,转化率减小,
故答案为:常压时SO2的转化率已经很大,增大压强会增加动力成本和设备成本;压强一定时,温度升高SO2转化率下降;
(2)设总体积为100,则SO2的体积为8、N2的体积为81、O2的体积为11,经过催化氧化反应掉二氧化硫的体积为x,则
2SO2 +O2=2SO3
初始 8 11 0
转化 x 0.5x x
平衡8-x 11-0.5x x
[8−x+11−0.5x+x+81/100]=96.5%,x=7
转化率=[7/8]×100%=87.5%.
K=[7×7/1×1×7.5]=6.53,
故答案为:87.5%;6.53.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡的调控作用;化学平衡的计算;常见的生活环境的污染及治理.
考点点评: 本题考查工业接触法制硫酸的原理及相关计算,难度中等.
1年前
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