将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A．[NO3-]＞[Fe2+]＞[Fe3+]＞[H+] B．[NO3-]＞[Fe3+]＞[Fe2+]＞[H+]
C．[Fe2+]＞[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+] D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+]
说明理由,好的我会多给分!
A．[NO3-]＞[Fe2+]＞[Fe3+]＞[H+] B．[NO3-]＞[Fe3+]＞[Fe2+]＞[H+]
C．[Fe2+]＞[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+] D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+]
说明理由,好的我会多给分!
赞 梅之鱼 幼苗
共回答了14个问题采纳率：85.7% 举报
先计算铁和硝酸的量
n(Fe)=0.14mol
n(HNO3)=0.4mol
可以认为反应分两步进行
首先0.4mol的硝酸把0.1mol的铁氧化成三价铁
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
有0.1mol的Fe(NO3)3
然后剩余的铁再和三价铁反应得到二价铁
Fe+2Fe(NP3)3==3Fe(NO3)2
消耗0.08mol的Fe3+,得到0.12mol的Fe2+
所以n(NO3-)=0.3mol
n(Fe3+)=0.02mol
n(Fe2+)=0.12mol
水解的程度是很小的,所以可以忽略
选A
这里总反应为
7Fe + 20HNO3 == 6Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + 5NO↑+ 10H2O
n(Fe)=0.14mol
n(HNO3)=0.4mol
可以认为反应分两步进行
首先0.4mol的硝酸把0.1mol的铁氧化成三价铁
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
有0.1mol的Fe(NO3)3
然后剩余的铁再和三价铁反应得到二价铁
Fe+2Fe(NP3)3==3Fe(NO3)2
消耗0.08mol的Fe3+,得到0.12mol的Fe2+
所以n(NO3-)=0.3mol
n(Fe3+)=0.02mol
n(Fe2+)=0.12mol
水解的程度是很小的,所以可以忽略
选A
这里总反应为
7Fe + 20HNO3 == 6Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + 5NO↑+ 10H2O
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗