一定条件下，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，x为正整数）．

（1）①450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，由图可知，起始c（A）=2mol/L时，转化率为
2−0.78/2]×100%=61%，起始c（A）=1mol/L时，转化率为[1−0.5/1]×100%=50，则压强越大，A的转化率越大，即1+2＞x+1，所以x=1，反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）的K=
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)，
故答案为：1；
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)；
②由图可知，A的反应速率为[2.0mol/L−0.78mol/L
t1s=
1.22
t1mol/（L•s），则由反应速率之比等于化学计量数之比，B的反应速率为
1.22
t1mol/（L•s）×2=
2.44
t1mol/（L•s），
故答案为：
2.44
t1；
③因体积、温度不变，向甲容器中再充入2molA、4molB，则平衡正向移动，A的浓度大于原浓度时浓度，小于原平衡浓度的2倍，即0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，
故答案为：0.78mol/L；1.56mol/L；
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则由450℃升高为600℃，平衡逆向移动，K减小，故答案为：减小；
（3）A．升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图象一致，故A正确；
B．增大压强，平衡正向移动，正反应速率越大时，A的转化率越大，与图象一致，故B正确；
C．温度越大，平衡逆向移动，A的含量越大，与图象不符，故C错误；
D．温度高，反应速率大，时间少，且温度越大，平衡逆向移动，C的含量少，与图象一致，故D正确；
故答案为：ABD；
（4）A．该反应为反应前后压强不等的反应，则容器中压强不变，反应达到平衡，故A正确；
B．v （B）_（正）=2v（C）_（逆）=2v（C）_（逆），C的正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；
C．因气体的总质量不变，体积不变，则容器中密度不变，不能利用密度判断平衡，故C错误；
D．c （A）=c（D）取决于起始浓度和转化率，不能利用其判断平衡，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡、化学反应速率及图象，明确图象中的坐标、点、线、面的意义及影响平衡移动、反应速率的因素即可解答，（3）为解答的易错点，题目难度中等．

1年前

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