翟东 幼苗
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【提出问题】碳酸钠电离出金属离子和酸根离子,属于盐;
(1)向氯化钠溶液中加酚酞不变色,说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红,
(2)氯化钠溶液中含有大量水分子,在实验Ⅰ中得到验证,所以实验Ⅱ的探究是多余的,
(3)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成CaCO3,所以看到白色沉淀,故答案为:白色沉淀.
(4)由Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-,可知:Na2CO3+H2O═NaHCO3+NaOH,
【拓展应用】
①二氧化碳的质量是:10g+50g-56.7g=3.3g;
②设纯碱中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x 3.3g
根据:[106/44=
x
3.3g]解得x=7.95g
Na2CO3%=[7.95g/10g]×100%=79.5%
答:碳酸钠的质量分数为79.5%
故答案为:【提出问题】盐;【进行实验】(1)探究Na+能否使酚酞试液变红;(2)NaCl溶液中有水分子;(3)白色沉淀(浑浊);【交流反思】
(4)CO32-(Na2CO3或碳酸钠)与H2O(水)反应产生OH-【拓展应用】①3.3g;②79.5%.
点评:
本题考点: 盐的化学性质;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查某些盐溶液显碱性并能使酚酞变红.但是Na2CO3溶液中存在OH-,是学生理解的难点,与高中化学水解知识相关,应鼓励学生要大胆猜想和推测,并实验探究.
1年前
你能帮帮他们吗