以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应

电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，该电池负极是氨气失电子生成氮气，氨气中N元素的化合价为-3，氮气中化合价为0，消耗1mol氨气失去的电子的物质的量为：[0-（-3）]mol=3mol，
3.4g氨气的物质的量为：n（NH₃）=[3.4g/17g/mol]=0.2mol，失去的电子的物质的量为：3×0.2mol=0.6mol，
转移的电子数为：N（e^-）=n•N_A=0.6N_A，
故答案为：0.6N_A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应中电子转移数目的计算，题目难度不大，注意掌握氧化还原反应的特征，能够根据化合价变化分析转移的电子数．