已知反应：2E （l）⇌U （l）．取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲

解题思路：分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出a曲线温度高，温度越高E转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应为放热反应，E的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的U一样多．

A、根据图象可以看出a曲线温度高，温度越高E转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大，所以a代表50℃下E的Y-t曲线，故B错误；
C、当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，所以m点（66，0.113）时有：△n （E，20℃）=△n （E，50℃），故C正确；
D、升高温度，速率加快可以缩短达到平衡的时间，由于正反应为放热反应，升高温度E的转化率减小，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查转化率随温度变化的图象题，做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热．