为什么N2H4与[S2O4]2-空间构型相似呢?他们也不算等电子体吧?N2H4是14,而【S2O4】2-是38啊

为什么N2H4与[S2O4]2-空间构型相似呢?他们也不算等电子体吧?N2H4是14,而【S2O4】2-是38啊
为什么N2H4与[S2O4]2-空间构型相似呢?
他们也不算等电子体吧?
N2H4是14,而【S2O4】2-是38啊
准娘 1年前 已收到3个回答 举报
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杳然 幼苗

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根据“八偶体”规则,每个氧原子可以容纳八个电子,而氢只能容纳两个电子.所以,它们空间构型相似,虽然外层原子的孤对电子数不同.

1年前 追问

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准娘 举报

根据“八偶体”规则，每个氧原子可以容纳八个电子，而氢只能容纳两个电子。 为什么这样空间构型就相似？

举报 杳然

空间构型是由中心原子的价电子对结构和所键合的外层原子数来决定的。在N2H4（14e）和［S2O4]2-（38）中，中心原子上的电子对的个数和空间构型都一样。而［S2O4]2-（38）比N2H4（14e）多出来的24个价电子都加在了外层氧原子上。这是因为：“根据“八偶体”规则，每个氧原子可以容纳八个电子，而氢只能容纳两个电子。”

xujunmei278676 幼苗

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价层电子对互斥理论解释：N2H4中拿出中心的一个N原子，形成三个共价键和一对孤电子对，呈四面体结构；S2O4]2-中拿出中心的一个S原子，形成两个共价键、一个配位键、一对孤电子对，那么也成四面体结构。所以两结构相似。

1年前

2

Sara爱 幼苗

共回答了101个问题 举报

这不是相似了，基本上就是一样了。不是说等电子体就一定一样，也不是说不是等电子体就不一样。是相同的，平面结构

1年前

1
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