12ml0.1mol/L的亚硫酸（H2SO3）溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶

解题思路：亚硫酸具有还原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被还原，根据转移电子守恒计算Cr元素在还原产物中的化合价．

n（H₂SO₃）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸具有还原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被还原，设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），x=+3，故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

C+3
重铬酸钾中铬是+6价、酸性条件下一般还原为+3价

元素性质判断：还原后价态一定小于+6，Cr在溶液中的稳定价态是+3价。
定量判断：1.2mmol的亚硫酸可提供2.4mmol的电子给0.4mmol的重铬酸钾，每个重铬酸钾获得6个电子，每个铬获得3个电子，从+6价降为+3价。

12ml0.1mol/L的亚硫酸溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液反应，因为混合在一起了，即就是混合后亚硫酸溶液为3/80mol，重铬酸钾溶液为1/80mol，反应的方程式刚好配比又是3：1。故选C.