配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液

配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
（1）从下列用品中选出实验所需用品：
,还缺少 .
a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
（2）需浓硫酸 ml.
（3）若定容时俯视刻度线,会使H2SO4的浓度
天空2005蓝蓝 1年前 已收到1个回答 举报
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伤心城 幼苗

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（1）实验所需用品：a b c g i ,还缺少 500ml容量瓶 .
（2）需浓硫酸 2.7 mL.
0.5L * 0.1mol/L = 0.05mol
V * 1.84g/mL * 98% / (98g/mol) = 0.05mol
V = 2.7 mL
（3）若定容时俯视刻度线,会使H2SO4的浓度 增加 （因为实配体积减少）

1年前 追问

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天空2005蓝蓝 举报

有关（1），能不能请你说一下解题步骤

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配制步骤： 仪器及相关事项 计算： 确定容量瓶规格、量筒规格 量取： 量筒、 稀释： 烧杯（ 本题：100mL就可以了）玻璃棒（搅拌） 转移： 玻璃棒（引流） 容量瓶（500mL) 洗涤： 定容： 胶头滴管

天空2005蓝蓝 举报

容量瓶规格，量筒规格怎么算

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容量瓶规格：根据配制需要（本题配500mL溶液），结合容量瓶规格进行选取。 量筒规格：根据计算结果（选最接近的略大些的），本题计算结果：V = 2.7 mL，所以选10mL量筒。
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