C(A−).C(H+) |
C(HA) |
C(A−).C(H+) |
C(HA) |
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++HCO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H2S | H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
H3PO4 | H3PO4⇌H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
糊涂师妹 幼苗
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K=
C(A−).C(H+)
C(HA),故答案为:K=
C(A−).C(H+)
C(HA);
(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进弱电解质电离,则生成物浓度增大反应物浓度减小,所以K值增大,故答案为:增大;
(2)K值越大,酸的电离程度越大,则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大,所以溶液的酸性越强,故答案为:K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强;
(3)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱,根据表格知,酸性增强的是H3PO4,最弱的是 HPO42-,故答案为:H3PO4;HPO42-;
(4)多元弱酸分步电离,第一步电离程度最大,第二步、第三步依次减小,原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用,故答案为:上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,难度不大,知道酸的电离程度越小,其酸性越弱,则其酸根离子的水解程度越大.
1年前
你能帮帮他们吗