对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若在25℃时有HA⇌H + +A - ,则K=c(H + )•c(A - )/c(HA),式中K为电离平衡常数,只与温度有关,各粒子的浓度为达到平衡时的浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)在温度相同时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是:______. (3)若把CH 3 COOH、H 2 CO 3 、HCO 3 - 、H 2 S、HS - 、H 3 PO 4 、H 2 PO 4 - 、HPO 4 2- 都看作是酸,其中酸性最强的是______,最弱的是______. (4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时cmol/L的CH 3 COOH的电离度为α(当若电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度).试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______. |
无梦的我 幼苗
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1年前
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精彩回答
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11个月前
名著阅读 (A)“万卷经书曾读过,平生机巧心灵,六韬三略究来精。胸中藏战将,腹内隐雄兵。谋略敢欺诸葛亮,陈平岂敌才能。略施小计鬼神惊。”
1年前
(甲)若夫日出而林霖开,云归而岩穴暝,晦明变化者,山间之朝暮也。野芳发而幽香,佳木秀而繁阴,风霜高洁,水落而石出者,山之间四时也。
1年前
1年前
①齐师伐我_________________ ②又何间焉_________________
1年前