wheatfox
幼苗
共回答了21个问题采纳率:90.5% 举报
配平相信你没问题了,就解决下面的计算吧.1.消耗了0.25mol/L NaOH 20 mL,物质的量是0.005mol,所以中和的H+就是0.005mol了2.颜色应该是由紫红色变为无色,经过计算酸性高锰酸钾溶液的物质的量是0.0016mol,还原剂是 C 2 O 4 2 ,注意一下比例,消耗2个高锰酸钾的同时消耗5个 C 2 O 4 2 -,所以还原剂的物质的量是0.0016mol÷2×5=0.004mol 3.设H2C2O4·2 H2O有xmol,KHC2O4有ymol,K2SO4有zmol.根据上一步的计算结果,我们已经知道C2O4 2-的量的0.004mol.一个H2C2O4·2 H2O和一个KHC2O都含有一个C2O4 2-,所以它们的物质的量一共0.004mol,就有x+y=0.004又根据第一步的计算结果,OH-一共被中和0.005mol,一个H2C2O4·2 H2O可以中和2个OH-,一个KHC2O4可以中和1个OH-,就有2x+y=0.005这样就可以算出x=0.001mol,y=0.003mol由于实验仅仅用了10%的溶液,所以,原本的量是计算结果的10倍所以,H2C2O4·2 H2O有1.26g,KHC2O4有3.84g1.26÷6=21%,3.84÷6=64%希望对你有帮助吧
求采纳
1年前
1