（2013•平顶山）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质

（1）①钛是22号元素，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，所以有7种不同能量的电子，故答案为：7；
②BH₄^-中B原子价层电子对=4+
1/2]（3+1-4×1）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；
（2）A．NH₃分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp³杂化，故正确；
B．根据中心原子的杂化方式为sp³杂化且有一对孤电子对数可以判断NH₃分子的空间构型为三角锥形，故错误；
C．根据等电子体的概念，互为等电子体的两个微粒要价电子数相等，而NH₃和NH₄⁺价电子数不等，故错误；
D．CN^-与氮气互为等电子体，结构与氮气相同，据此可以判断CN^-的电子式为：，故正确；
E．由于氨分子之间有氢键，所以相同压强时，NH₃沸点比PH₃高，故正确；
故答案为：ADE；
（3）①苯、CS₂都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C₆₀是非极性分子，故答案为：非极性；
②利用均摊法知，每个碳原子含有[1/2]个π 键，所以1mol C₆₀分子中，含有π键数目=[1/2]×1mol×60×N_A/mol=30N_A，故答案为：30N_A；
（4）①氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑，故答案为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
②该晶胞中镁原子个数=[1/8×8+1=2，氢原子个数=2+4×
1
2]，V=[m/ρ]=

M
NA(24×2+1×4)
acm³=
52
a•NAcm³，故答案为：
52
a•NA．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．