硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C．三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C．三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
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解题思路：A、根据方程式计算制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，据此比较判断．
B、根据方程式计算制备1molCu（NO3）2，生成NO、NO2的物质的量，据此比较判断．
C、根据N原子守恒，计算制备1molCu（NO3）2硝酸的利用率，据此比较判断．
D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2 与铁反应．
B、根据方程式计算制备1molCu（NO3）2，生成NO、NO2的物质的量，据此比较判断．
C、根据N原子守恒，计算制备1molCu（NO3）2硝酸的利用率，据此比较判断．
D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2 与铁反应．
A、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，①中需要[8/3]molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少故A错误；
B、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中放出 [2/3]molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，故B错误；
C、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中需要[8/3]molHNO3，放出 [2/3]molNO气体，硝酸利用率为
8
3mol−
2
3mol
8
3mol=75%，②中需要4molHNO3，放出 2molNO2气体，硝酸利用率为[4mol−2mol/4mol]=50%，③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正确；
D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2 与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 考查学生对实验方案的理解与评价等，难度不大，实质是根据方程式的计算．注意基础知识的灵活运用与掌握．
1年前
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