标准状态下,气体分子之间的距离数量级为

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应该是10^(-9)m.
根据理想气体状态方程：PV=nRT,n/V=P/RT=101325Pa÷(8.3145J/molK×273.15K)≈44.614833mol/m³≈26.85813×10^(24)/m³.【阿伏伽德罗常数：N=6.02×(10^23)/mol】
求两个氧气分子之间的平均距离,(n/L)³=n/V,即n/L≈2.99475×(10^8)/m,也就是说两个氧气分子之间的平均距离L≈3.3391922nm.

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你能帮帮他们吗

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