在100ml0.1mol/l的氨水中加入1.07g的氯化铵溶液的ph值为多少？在此溶液中再加入0.05ml1mol/l的

在100ml0.1mol/l的氨水中加入1.07g的氯化铵溶液的ph值为多少？在此溶液中再加入0.05ml1mol/l的盐酸ph有何变化？(NH3H2O kb=1.8×10-5) 要详细过程要快
blue2020 1年前 已收到3个回答 举报

perfecthotel4 幼苗

共回答了12个问题采纳率：91.7% 举报

平衡常数都有了，让你计算其实很简单的，
100ml0.1mol/l的氨水，说明NH3.H2O有0.01mol
1.07g的氯化铵，说明NH4有0.02mol，
NH3.H2O == NH4+OH
假如全部转化成NH3.H2O，那么可以转化成0.02molNH3.H2O
所以总共有0.03mol的NH3.H2O
设生成NH4阳离子有x mol，则OH阴...

1年前

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azin1234 幼苗

共回答了26个问题采纳率：88.5% 举报

现在做不起了，都忘了

1年前

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penny515 幼苗

共回答了16个问题采纳率：68.8% 举报

氨水：Kb=1.76×10^(-5)
1.07gNH4Cl物质的量=1.07/53.5=0.02mol
加入NH4Cl后，NH4Cl电离的NH4+抑制了氨水的电离，所以溶液中NH4+含量近似等于0.02mol，即0.2mol/L，所以OH-浓度=8.8*10^(-6)mol/L
所以pH大约是9
再加100ml水后pH大约是7

1年前

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