从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂
溶度积	2.8×10^-9	6.8×10^-6	5.5×10^-6	1.8×10^-11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为______（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式______．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂ ．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他______（填“能”或“不能”）将Mg²⁺ 转化为Mg（OH）₂ 沉淀，理由是______．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10^-3 mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为______．

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在喧嚣中孤寂幼苗

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（1）已知贝壳（主要成分是CaCO₃ ）的难溶于水，而且比MgCO₃ 还要难溶，所以将CaCO₃ 其直接投入海水中不能产生MgCO₃ ；把CaCO₃ 转化为CaO，其反应方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂ ↑，CaO能与水反应生成碱；
故答案为：不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO₃ ，由于CaCO₃ 比MgCO₃ 还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO₃ ；CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂ ↑；
（2）模拟该生产过程，但实验室无石灰，用烧碱也可以沉淀镁离子．Mg²⁺ +2OH^- =Mg（OH）₂ ↓，若加入的是纯碱碳酸钠，可以反应生成微溶于水的碳酸镁沉淀，到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg²⁺ +CO₃ ^2- =MgCO₃ MgCO₃ +2OH^- =Mg（OH）₂ +CO₃ ^2- ；
故答案为：可以，能，Mg²⁺ +CO₃ ^2- =MgCO₃ MgCO₃ +2OH^- =Mg（OH）₂ +CO₃ ^2- ；
（3）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10^-3 mol•L^-1 ，则c² （OH^- ）=
Ksp[Mg(OH ) 2 ]
c(M g 2+ ) ，c（OH^- ）=

1.8×1 0 -11
1.8×1 0 -3 =1.0×10^-4 mol•L^-1 ，
则c（H⁺ ）=1.0×10^-10 mol•L^-1 ，所以pH=10；
故答案为：10；

1年前

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