根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计一个原电池装置．

由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，则电解质为FeCl₃，则
（1）由以上分析可知电解质为FeCl₃，故答案为：氯化铁溶液；
（2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，电极反应式为Fe-2e-=Fe²⁺，故答案为：铁；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：石墨； 2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评：
本题考点： 设计原电池．

考点点评： 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．