我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分

我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为lO%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：
（1）他需取用这种石灰石多少克？
（2）若实验室只有溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm³ 的浓盐酸．要配制成该同学所用的10%稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升？（最后计算结果精确到0.1）

laoshu191 1年前已收到1个回答举报

gaobo1848 幼苗

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（1）设需取用这种石灰石中碳酸钙的质量为x，需HCl的质量为y，则：
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑
100 73 44
x y8.8g
根据：
100
44 =
x
8.8g 解得x=20g，根据：
73
44 =
y
8.8g 解得y=14.6g，
需取用这种石灰石质量为：
20g
0.8 ×100%=25g．
（2）设浓盐酸体积为V，根据V×1.18g/cm×37%=14.6g，解得V=33.4cm³ ≈33.4 mL．
故答案为：（1）25g；（2）33.4mL．

1年前

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