3molCu和含8molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为( ) A．3mol B．4m

3molCu和含8molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为( ) A．3mol B．4mol C．小于4molD
D大于4mol
遇几 1年前 已收到9个回答 举报
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wlsuper 春芽

共回答了13个问题采纳率：100% 举报

选D
1.在加热条件下我们知道两者反应为Cu+（2）H2SO4=CuSO4+SO2+（2）H2O
2.由题目可知硫酸过量,3molCu对应6mol硫酸,那说明有2mol硫酸不参加反应
3.而在参与反映的硫酸中有一部分转化为CuSO4（请看反应式）,3molCu对应3molCuSO4,这部分也是未被还原的（硫未变价）
4.所以加上前面不参加反应的2mol,总共是5mol
所以选D.

1年前

8

Simon生 幼苗

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D答案为5mol对么

1年前

2

0iof 花朵

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根据方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O可得3mol铜为少量，假设铜完全反应，则被还原硫酸为3mol，未被还原的H2SO4物质的量为5mol，而且硫酸变稀反应会停止，所以未被还原的H2SO4物质的量大于5mol，选D吧？

1年前

2

773恐怖系列丛书 幼苗

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我算的是5mol。 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2(气体)+H2O。所以3mol的铜消耗6mol浓硫酸,其中只有3mol被还原为二氧化硫,另外没有参与反应的还有2mol,也没有被还原,所以答案是5mol。

1年前

2

jmy79713 幼苗

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答案为5mol，选D。

1年前

1

sda007 幼苗

共回答了1个问题 举报

C

1年前

1

真的野猪 幼苗

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你确定就这三个选项？Cu与H2SO4 1比2反应，理论最多生成3molSO2,所以应该最少5Mol啊

1年前

0

rinimamaip 幼苗

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浓硫酸变稀后无法反应
D

1年前

0

关二的背影 幼苗

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D

1年前

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