问题是我自己瞎想出来的,然后自己又给蒙了,so,

前边没问题,这个溶液肯定是盐溶液,而且由于溶液呈酸性,所以肯定至少是弱碱盐的溶液.
而你得到的那个c(OH-)=10^-8mol/L是溶液中存在的游离OH-的浓度.但是由于是弱碱盐的溶液,弱碱阳离子会结合水电离出的OH-进行水解.所以实际上水电离出的OH-有两个去处,一个是以游离OH-的形式存在于溶液中（也就是那个10^-8mol/L）,另一个就是与弱碱阳离子结合.
换言之,水电离出的OH-依旧是10^-6mol/L,但是只有10^-8mol/L游离,另外99×10^-8mol/L都去和弱碱阳离子结合了

水电离出的氢离子和氢氧根离子是相等，但是盐溶液会结合一部分氢离子或氢氧根离子，直至动态平衡，只要溶液中的正负离子相等就行了。

既然是促进水的电离，而且H+多，那么肯定是弱碱盐溶液发生了水解，而且水的离子积指的是整个水溶液中的c(H+)和c(OH-)。它们的乘积是个常数。而不仅仅是水电离出来的H+与OH-。所以你的想法有问题。