已知热化学方程式C 2 H 2 （g）+ 5 2 O 2 （g）=2CO 2 （g）+H 2 O（g）；△H=-1256

已知热化学方程式C 2 H 2 （g）+
5
2
O 2 （g）=2CO 2 （g）+H 2 O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O 2
C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
aiguozhe200 1年前 已收到1个回答 举报
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wokaolz 幼苗

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A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；
C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，故C错误；
D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；
故选B．

1年前

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