wuxin2003 春芽
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(1)甲醛分子中含有碳氧双键,1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键,1个碳氧σ键,共有3个σ键,则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化,因甲醛中碳原子采取sp2杂化,则分子的空间构型为平面三角形,
故答案为:sp2;平面三角形;
(2)吡咯分子式为:C4H5N,1个分子中存在1个C-C、2个C-N,2个C=C,4个C-H,1个N-H,含有10个σ键,
故答案为:10 mol(或10×6.02×1023);
(3)因N的电负性较大,则卟吩分子内存在氢键,1个氮原子有1个孤电子对,与1个氢形成分子内氢键,结构如图:,
故答案为:;
(4)①Cu的原子序数为29,价电子排布为3d104s1,则基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9,
故答案为:1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;
②Cu2+含有空轨道,1个氮原子有1个孤电子对,可形成配位键,配离子中1个Cu2+与4个N形成配位键,可表示为:,
故答案为:.
点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型;配合物的成键情况.
考点点评: 本题考查物质结构和性质,较为综合,涉及电子排布式的书写、晶胞的结构、杂化类型的判断等知识,是对学生分析、思维能力的考查,注意配合物卟吩铜中Cu2+与N原子间的化学键,题目难度中等.
1年前
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你能帮帮他们吗
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