NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4怎样相互鉴别?请讲明具体的鉴别方式

①两两混合,会出现以下现象：
A+B——↓
B+C——↓
A+C——↑
这样情况下,那么A就是NaHCO3,B就是Ba(OH)2,C就是H2SO4.原因：
NaHCO3（少量）+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH
2NaHCO3+Ba(OH)2（少量）=BaCO3+2H2O+Na2CO3
【也就是说,NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液无论孰多孰少,只要混合肯定出现沉淀】
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
②两两混合后会出现以下情况:【NaHSO4是强酸酸式盐,这里相当于一元强酸,也可以电离出氢离子】
A+B——↓(也许出现又消失)
B+C——↓(也许出现又消失)
A+C——无现象
最多只能知道B是NaAlO2,另两种无法鉴别.出现沉淀是因为以下反应：
(AlO2 -)+(H +)+H2O=Al(OH)3↓【如果消失是因为酸过量】
而HCl与NaHSO4不反应,两种阴离子无法鉴别
【先说一下,应该是Na2CO3或NaHCO3,没有NaCO3这种东西；但无论是谁,都无法鉴别】
③【假如你说的是Na2CO3】两两混合后会出现以下现象：
A+B——↓
B+C——↓
A+C——无现象
最多只知道B是Na2CO3,另两种无法鉴别.沉淀是因为CO3 2-分别与Ca 2+和Ba 2+都能反应生成沉淀（分别为CaCO3和BaCO3）,而另两种物质则不反应
③【假如你说的是Na2CO3】两两混合后会出现以下现象：
A+B——↓
B+C——无现象
A+C——无现象
最多只知道C是BaCl2,另两种无法鉴别.沉淀原理与①相似：
NaHCO3（少量）+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3+2H2O+Na2CO3
这两种物质在一起一定有沉淀,但是BaCl2与另两种都不反应,无法鉴别

1，将三种物质的溶液两两混合
与另两种物质都生成沉淀的是Ba(OH)2
与Ba（OH）2反应生成沉淀的是NaHCO3，剩下的是H2SO4
2。因为cl-和Na＋，SO42－都不能与三种物质中的任何物质发生反应，所以Hcl和NaHSO4无法区分，只能区分出NaAlO2
3。因为三者两两混合时现象相同（白色沉淀）...