亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．

（1）亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃，说明亚磷酸是二元酸，故答案为：二；
（2）PCl₃水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl₃+3H₂O⇌H₃PO₃+3HCl，故答案为：PCl₃+3H₂O⇌H₃PO₃+3HCl；
（3）①H₃PO₃ ═H⁺+H₂PO₃^-
起始浓度 0.10 0 0
反应浓度 2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡浓度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
电离平衡常数K=
c(H+)c(H2PO3−)
c(H3PO3)=
2.5×10−2×2.5×10−2
0.10−2.5×10−2mol/L=8.3×10^-3mol/L，故答案为8.3×10^-3mol/L；
②H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；
（4）亚磷酸和Cu²⁺发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，铜离子被还原生成铜，据此写出反应方程式为：H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄；
故答案为：H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄；
（5）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃；
（6）①根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）⇌2A（g）+B（g），
故答案为：2D（s）⇌2A（g）+B（g）；
②温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，第4min时的反应温度（T₄）与第6min时的反应温度（T₆）大小的关系为T₄＜T₆，平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，K₄＜K₆；
故答案为：＜；
③D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线；电解原理．

考点点评： 本题考查了化学反应速率、平衡移动、平衡常数等概念，难度不大，涉及水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．