（1）已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有______种

（1）氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素³⁵Cl、³⁷Cl，故氯化氢分子可能为：H³⁵Cl、H³⁷Cl、D³⁵Cl、D³⁷Cl、T³⁵Cl、T³⁷Cl，共6种，
故答案为：6；
（2）各取1g气体，则n（CO₂ ）=[1/44]mol，n（H₂）=[1/2]mol，n（O₂）=[1/32]mol，n（CH₄）=[1/16]mol，n（SO₂）=[1/64]mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以所占的体积由大到小的顺序是：②H₂④CH₄③O₂①CO₂ ⑤SO₂，
二氧化碳为三原子分子，[1/44]mol二氧化碳含原子的物质的量为：[1/44]mol×3=[3/44]mol；氢气为双原子分子，[1/2]mol氢气含原子的物质的量为：[1/2×2=1mol；
O₂为双原子分子，
1
32]mol氧气含原子的物质的量为：[1/32mol×2=
1
16]mol；CH₄ 为五原子分子，[1/16]mol甲烷含原子的物质的量为：[1/16mol×5=
5
16]mol；
SO₂为三原子分子，[1/64]mol二氧化硫含原子的物质的量为：[1/64mol×3=
3
64]mol，原子个数之比等于原子的物质的量之比，所以所含原子数由多到少的顺序是：②H₂④CH₄⑤SO₂①CO₂ ③O₂；
故答案为：②④③①⑤；②④①③⑤；
（2）配制0.15mol/L的稀盐酸，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶；
稀释前后溶质的物质的量不变，设浓溶液的物质的量浓度为C1，体积为V1，所配溶液的浓度为C2，体积为V2，依据C1V1=C2V2，12mol/L×V1=0.15mol/L×
500ml，解得V1=6.3ml；
配置过程中如果定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
量筒量取液体时，不用洗涤，操作准确对实验没有影响；
故答案为：500mL容量瓶；6.3；偏高；无影响．

点评：
本题考点： 核素；物质的量的相关计算；溶液的配制．

考点点评： 本题考查了核素、配置一定物质的量浓度溶液的操作及误差分析，题目难度中等，注意分析误差时一定要把握住公式C2=[C1V1/V2]．