工业上用MnO 2 和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO 2 和固体KOH粉碎，混合均匀，
| 工业上用MnO 2 和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO 2 和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K 2 MnO 4 ；第二步将K 2 MnO 4 的浓溶液进行电解，制取KMnO 4 ．试回答以下问题： （1）制取K 2 MnO 4 的MnO 2 是这一氧化还原反应的______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是______． （2）电解K 2 MnO 4 的浓溶液时，两极发生的电极反应式为： 阴极是______， 阳极是______， 电解总的反应方程式是______． |
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（1）根据化合价变化，MnO 2 化合价有+4价被氧化成K 2 MnO 4 的+6价，化合价升高被氧化，作还原剂；将MnO 2 和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，二氧化锰能够与空气充分接触，使MnO 2 氧化完全，
故答案为：还原剂；与空气充分接触，使MnO 2 氧化完全；
（2）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO 4 2- -2e - =2MnO 4 - ，总方程式为：2MnO 4 2- +2H 2 O=2MnO 4 - +H 2 ↑+2OH - ，
故答案为：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ；MnO 4 2- -e - =MnO 4 - ；2MnO 4 2- +2H 2 O=2MnO 4 - +H 2 ↑+2OH - ．
故答案为：还原剂；与空气充分接触，使MnO 2 氧化完全；
（2）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO 4 2- -2e - =2MnO 4 - ，总方程式为：2MnO 4 2- +2H 2 O=2MnO 4 - +H 2 ↑+2OH - ，
故答案为：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ；MnO 4 2- -e - =MnO 4 - ；2MnO 4 2- +2H 2 O=2MnO 4 - +H 2 ↑+2OH - ．
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