MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是（ ）
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
D．步骤③的反应也可以设计成原电池
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
| ||
下列说法错误的是（ ）
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
D．步骤③的反应也可以设计成原电池
赞 呆瓜已 花朵
共回答了14个问题采纳率：85.7% 举报
解题思路：A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置；
B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+；
C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，
×2mol电子，即共转移0.8mol电子；
D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应．
B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+；
C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，
| 12.8g |
| 32g |
D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应．
A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置，故A正确；
B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，故B正确；
C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，
12.8g
32g×2mol电子，即共转移0.8mol电子，故C正确；
D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题是金属的冶炼和氧化还原反应结合原电池原理综合考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
1年前
1
可能相似的问题
你能帮帮他们吗