现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2:3，

现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2:3，则加入铁粉的质量可能是（　　）
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g

redgirl7777 1年前已收到5个回答举报

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解题思路：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H₂为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H₂为0.075mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．

由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成气体的物质的量为[2mol/L×0.1L/2]=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选C

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查过量问题的计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解．

1年前

朋有幼苗

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生成的气体体积不同，HCl的小于硫酸的，说明HCl不足，H2SO4过量，那么就是HCl完全反应了
2x0.1/2=0.1mol的H2，所以在硫酸里生成的H2是0.15mol
在硫酸里又是Fe完全反应，所以0.15x56=8.4g，所以选C

1年前

_Sakura_ 幼苗

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C
由生成气体的比是2比3，可以知道盐酸不足，硫酸过量，而和盐酸恰好完全反应的铁是5.6克，和硫酸恰好完全反应的铁是11.2克可知硫酸肯定够用，要让硫酸放出的气体是盐酸的1.5倍，只要让铁的量是1.5倍就可以了。5.6*1.5=8.4

1年前

ygp12 果实

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0.15x56=8.4g，所以选C

1年前

601005 花朵

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现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量为（ ).
A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.16.8g
解析：虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足量，则产生的H2相应为1：2，若Fe不足（酸过量）则产生的H2相应为1：1.而现...

1年前

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